Quimica

Cinética química (continuación)


Energía de activación (comer)

Es la energía mínima que los reactivos necesitan para iniciar la reacción química. Esta energía mínima se requiere para la formación del complejo activado.

Cuanto mayor es la energía de activación, más lenta es la reacción, ya que aumenta la dificultad para que ocurra el proceso. Cuanto menor es la energía de activación, menor es la "barrera" de energía, las colisiones más efectivas y, por lo tanto, una reacción más rápida.

Gráficos endotérmicos y exotérmicos para la energía de activación.

La energía de activación varía según el tipo de reacción química. En las reacciones endotérmicas es más grande que en las exotérmicas.

                

Donde:

Endotérmica


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Exotérmico


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